C3h6+kmno4+h2o

Трудное окисление алкенов. Как записать уравнение? Твёрдое окисление алкенов в кислой среде Этот процесс чаще всего проводят, воздействуя на алкены подкисленным раствором перманганата калия или дихромата калия. В качестве среды всегда используется серная кислота. Это окисление полностью разрушает углеродный скелет у двойной связи, и, в зависимости от структуры, продуктами окисления могут быть различные вещества.

Для начала давайте разберемся, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов с различной структурой. Представим, что перед нами стоит задача определить продукты окисления для следующих двух веществ: Обратите внимание, что атомы углерода у двойной связи выделены разными цветами.

Атом углерода у двойной связи выделен другим цветом.

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть он связан только с одним другим атомом углерода. Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть он связан с двумя другими атомами углерода. Атом углерода, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть он связан с тремя другими атомами углерода. Жесткое окисление включает в себя разрыв углеродного скелета в месте двойной связи: Помните, что первичные атомы углерода, выделенные красным цветом, при таком окислении переходят в углекислый газ.

Вторичные атомы углерода желтого цвета переходят в карбоксильную группу COOH , т.е. образуется карбоновая кислота. Третичные атомы углерода зеленого цвета означают, что образуется кетон. Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Давайте разберем все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сернокислым раствором перманганата калия.

Определим, какие атомы изменили свои степени окисления. Кроме того, те атомы углерода, которые изменили свои степени окисления, изменяют свое окружение. На диаграмме эти атомы отмечены желтым и красным цветом. Определим степени окисления этих атомов методом блоков. Изолируем фрагменты молекулы друг от друга углерод-углеродными связями следующим образом: Далее условно примем, что заряд каждого изолированного блока равен нулю, как в нейтральной молекуле.

Обозначим степени окисления "желтого" атома C как x, "красного" - как y: Затем, учитывая, что заряд каждого блока был принят равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения: Аналогично рассчитаем степени окисления "желтого" атома углерода в уксусной кислоте и "красного" в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2, за исключением органических пероксидов, изучение которых не входит в ЕГЭ: Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд изолированной единицы мы приняли за ноль, а заряд молекулы углекислого газа, как и любой другой молекулы, тоже нейтрален.

Составьте коэффициенты из баланса: Поскольку в левой части диаграммы мы видим два атома калия, то в правой части диаграммы перед сульфатом калия стоит коэффициент 1, который не нужно подставлять. В правой части уравнения мы видим 3 остатка сульфата, поэтому перед серной кислотой ставим коэффициент 3: Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части.

Это можно сделать на кислороде или водороде по выбору. Поскольку мы уравняли количество сульфатных остатков в левой и правой частях, кислород в них можно не учитывать. Мы считаем только кислород в остальных соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода, не считая кислорода в серной кислоте. Справа, не считая воды, мы видим 4 атома кислорода.

Так что перед водой коэффициент будет 4: Сравнивая количества всех элементов слева и справа, мы видим, что все коэффициенты расставлены правильно. Далее записываем схему окисления и составляем электронный баланс: Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему: Далее мы видим, что в левой части схемы 8 атомов калия, поэтому ставим коэффициент 4 перед сульфатом калия. Теперь мы видим, что в правой части уравнения есть 12 сульфатных групп 8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия.

Так что нам нужно поставить коэффициент перед серной кислотой в левой части Осталось поставить коэффициент перед водой. Давайте сделаем это для кислорода. Мы уравняли количество сульфатных групп, поэтому кислород в них можно игнорировать. В правой части уравнения, не считая воды и сульфатных групп, находится 15 атомов кислорода 5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа. Таким образом, необходимо поставить коэффициент перед водой Считая водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены правильно.

Запишем схему реакции и составим электронный баланс. Перенесем коэффициенты из баланса на диаграмму: Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия: В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, нам нужно поставить коэффициент перед формулой серной кислоты.

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды.

Делаем это, как и в двух предыдущих случаях, на кислороде, не считая кислород в сульфатных группах, так как их количества приравниваются. Слева мы видим 35 атомов кислорода. Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент Считая водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены правильно.

Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, мы видим 9 атомов кислорода. Затем, посчитав водород в обеих частях уравнения, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены правильно.

Навигация

thoughts on “C3h6+kmno4+h2o

  1. Я думаю, что Вы ошибаетесь. Могу отстоять свою позицию. Пишите мне в PM, обсудим.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *